高考化学方程式大总结 要点知识归纳-九游会登录

注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2 与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2 、no3-、h 相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存;酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h )共存。

高考化学方程式知识

常用的离子方程式

(1) 氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：2h so42- ba2 2oh-=baso4↓ 2h2o

ba(oh)2 h2so4 == baso4 2h2o

(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2h so42- ba2 2oh-=baso4↓ 2h2o

h2so4 ba(oh)2=baso4 2h2o

(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：h so42- ba2 2oh-=baso4↓ 2h2o

nahso4 ba(oh)2=baso4↓ naoh h2o

(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 hco3- ohˉ=co32- h2o

nahco3 naoh=na2co3 h2o

(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： ca2 hco3- oh-=caco3↓ h2o

naoh cahco3=caco3↓ na2co3 h2o

(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：ca2 2hco3- 2oh-=caco3↓ h2o co32-

naoh cahco3=caco3↓ na2co3 h2o

(7) 向alcl3溶液中加入少量的naoh溶液：al3 3oh-= al(oh)3↓

alcl3 3naoh=al(oh)3 3nacl

(8) 向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3 4oh-=alo2- 2h2o

alcl3 3naoh=al(oh)3 3nacl al(oh)3 naoh=naalo4 2h2o alcl3 4naoh=

naalo4 3nacl

(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：fe 3 3nh3?h2o= fe (oh)3↓ 3nh4

fecl3 3nh3?h2o= fe (oh)3↓ 3nh4cl

(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 a13 3nh3?h2o= al(oh)3↓ 3nh4

a1cl3 3nh3?h2o= al(oh)3↓ 3nh4cl

(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) a13 3nh3?h2o= al(oh)3↓ 3nh4

a1cl3 3nh3?h2o= al(oh)3↓ 3nh4cl

(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2 十oh- hco3-= caco3↓ h2o

ca(oh)2 nahco3-= caco3↓ naoh h2o

(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2 2oh- 2hco3-= caco3↓ 2h2o co32-

ca(oh)2 nahco3= caco3↓ naoh h2o naoh nahco3= na2co3↓ h2o

ca(oh)2 2nahco3= caco3↓ 2h2o na2co3

(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2al 2oh- 2h2o =2alo2- 3h2↑

2al 2naoh=2naalo2 3h2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应：3cu 8h 2no3- = 3cu2 4h2o 2no↑

3cu 8hno3(稀)△3cu(no3)2 4h2o 2no↑

(16) 金属铜与浓硝酸反应：cu 4h 2no3- = cu2 2no2↑ 2h2 o

cu 4hno3 (浓)= cu(no3)2 2no2↑ 2h2 o

(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应fe 4h 2no3-= fe2 2no↑ 2 h2o

fe hno3(稀)= fe(no3)2 2no↑ 2 h2o

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

2fe 8h 2no3-= 2fe3 2no↑ 4 h2o 2fe 8hno3(稀)= 2fe(no3)3 2no↑ 4h2o

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 fe (oh)2 2h = fe2 2h2o

高考化学知识口诀

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;

全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;

先放大,后放小,最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看v(标)，规范操作靠多练。

7.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。