高中化学必背基础知识 重点知识总结-九游会登录

离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键;稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构;阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

高考化学必考基本知识

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca。

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

高中化学知识总结

1、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

2、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

3、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。

4、一般氢化物中氢为 1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。

5、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

6、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

7、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。

8、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh mn2o7==2kmno4 h2o。

9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为 2价。

10、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。