高中化学离子共存问题的解题技巧-九游会登录

离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：

溶液无色透明

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如ag 与cl-、br-、

i-、so42-;ca2 与co32-、so42-;ba2 与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

酸性条件

常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h 存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、

s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

复分解反应

(1)有气体产生.如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存.

(2)有沉淀生成.如ba2 、ca2 、mg2 、ag 等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2 、fe2 、ag 、al3 、zn2 、cu2 、fe3 等不能与oh-大量共存;pb2 与cl-,fe2 与s2-、ca2 与po43-、ag 与i-不能大量共存.

(3)有弱电解质生成.如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等与h 不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4 与oh-不能大量共存.

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3 、al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3alo2- 3al3 6h2o=4al(oh)3↓等.

碱性条件

常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h 、弱碱的阳离子(如nh4 、mg2 、ag 、al3 、cu2 、fe2 、fe3 等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

酸性或碱性条件

常见的叙述有能使al反应放出h2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有h 存在，也可能有oh-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与h 还是与oh-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与h 、oh-中的一种不会反应就可以)。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).

例：al3 和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3 与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存.

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.

如fe2 、fe3 与scn-不能大量共存;fe3 与 不能大量共存